Question

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(    )

A．4   B．7.2       C．10   D．11.3

Answer

C

【解析】

试题分析：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH-）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根据c（H+）c（OH-）=10-14，则c（H+）=10-10mol/L，pH=10，故选C。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查酸碱的混合计算。本题注意相关计算公式的运用。在计算pH时需注意：①当酸提供的c（H+）较小时，不能忽略水电离的c（H+）；②无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，pH只能无限接近7，不能小于7；③强碱稀释：强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位．例如：pH=10的NaOH溶液，稀释100倍后，pH=8；④弱碱稀释：弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位。例如：pH=10的NH3•H2O溶液，稀释100倍后，8＜pH＜10；⑤酸碱混合：当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。