Question

一定温度下，有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

(1)当其物质的量浓度相同时。c(H⁺)由大到小的顺序是              ，pH由大到小的顺序是                  。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是               。

(3)当c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为                 。

(4)当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为                    。

Answer

(1) b>a>c c>a>b ；(2)b>a=c；(3)c>a>b；(4)c>a=b；

【解析】

试题分析：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，溶液中氢离子浓度越大，pH越小，则pH由大到小的顺序是c＞a＞b；故答案为：b＞a＞c；c＞a＞b；

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；

（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；

（4）当pH相同，即c（H+）相同，体积相同时，醋酸的浓度最大，反应过程中生成的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为c＞a=b，故答案为：c＞a=b。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应过程、稀释过程中醋酸不断电离出氢离子，反应速率只与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点，如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度。