Question

某学生用0.100 mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)                         。

(2)上述B步骤操作的目的是                            。

(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果          (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是                      。

Answer

(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去附在滴定管内壁上的水，防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；(3)偏高(4)当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

【解析】

试题分析：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：BDCEAF；（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，故答案为：洗去附在滴定管内壁上的水，防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=，会造成结果偏高，故答案为：偏大；（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

考点：考查了中和滴定的相关知识。