化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．“84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClO
B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变
C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式____________。
(2)判断滴定终点的方法是_______________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为__________g·mL-1。
某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。
(2)上述B步骤操作的目的是 。
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 。
一定温度下，有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ，pH由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(4)当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
氯气在298 K，100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为____________________________________；
(2)估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将__________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
