下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
B．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n NA
D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 NA
分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有
A．8种 B．12种 C．15种 D．20种
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．“84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClO
B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变
C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式____________。
(2)判断滴定终点的方法是_______________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为__________g·mL-1。
某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。
(2)上述B步骤操作的目的是 。
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 。
