Question

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（   ）

A．Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1

B．SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^－可能不存在

C．至少存在5种离子

D．CO₃^2-、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

Answer

A

【解析】

试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，A、由电荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol/L，故A正确；B、由上述分析可知，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在，故B错误；C、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，含有4种离子，故C错误；D、综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D错误；故选A。

【考点定位】考查常见离子的检验方法

【名师点晴】本题考查物质的检验及推断，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断。