Question

下列说法正确的是（   ）

A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干

B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L^－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

C．常温下，将CH₃COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na⁺)大于c(Cl^-)。

D．pH相等的下列溶液：A．CH₃COOK、B．NaHCO₃、c．Na₂CO₃、D．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：d<c<a<b

Answer

C

【解析】

试题分析：A、蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，故A错误；B、结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），所以溶液中c（Na+）大于c（Cl-），故C正确；D．氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最小；已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞CO32-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠大于醋酸钾，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是d＜c＜b＜a，故D错误；故选C。

【考点定位】考查盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶度积常数比较、实验基本操作等知识点。明确盐的水解原理及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。