Question

由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（   ）

酸	电离常数
碳酸	K1＝4×10^－^7      K2＝5.6×10^－^11
亚硫酸	K1＝1.54×10^－^2   K2＝1.02×10^－^7

A．SO₂＋H₂O＋2CO₃^2－=2 HCO₃^－＋SO₃^2－

B．SO₂＋H₂O＋CO₃^2－= H₂O+CO₂＋SO₃^2－

C．2SO₂＋2H₂O＋CO₃^2－=H₂O+CO₂＋2 HSO₃^－

D．SO₂＋H₂O＋CO₃^2－= HCO₃^－＋HSO₃^－

Answer

B

【解析】

试题分析：A、H2SO3＞HCO3-，符合强酸制弱酸，故A正确；B、H2CO3可与SO32-反应得到HSO3-，故B错误；C、H2CO3与HSO3-能共存，故C正确；D、HCO3-与HSO3-能共存，故D正确；故选B。

【考点定位】考查离子反应发生的条件

【名师点晴】本题考查电离平衡常数的运用。注意强酸制弱酸。已知：H2CO3H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-H++CO32-，K2=5.6×10-11；H2SO3H++HSO3-，K1=1.54×10-2；HSO3-H++SO32-，K2=1.02×10-7；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。