Question

已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，

下列说法正确的是

A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大

C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动

D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：

Answer

AB

【解析】

试题分析：A、顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯放热，说明反-2-丁烯能量低，更稳定，故A正确；B、等量的顺-2-丁烯具有更高的能量．所以顺-2-丁烯燃烧热更大，故B正确；C、生成正丁烷的反应为气体体积减小的放热反应，所以减压向逆向移动，升温也向逆向移动，所以减压和升温不利于平衡向生成正丁烷反应方向移动，故C错误；D、将下式-上式相加得到反-2-丁烯氢化的热化学方程式，△H=-118.9kJ•mol-1-(-4.2kJ•mol-1)=-114.7kJ•mol-1，故D错误；故选AB。

【考点定位】考查反应热和焓变

【名师点晴】本题考查能量越低越稳定和盖斯定律、影响平衡的因素等。注意掌握运用盖斯定律解题。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化；盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。