Question

常温下有浓度均为0.1 mol·L^－1的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃·H₂O。

（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是             (用离子方程式解释)。

（2）溶液②中，c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)=__________mol·L^－1。

（3）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H^＋)=______。

（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH₄NO₃的溶液后呈中性，则NH₃·H₂O电离平衡常数K_b=       。

Answer

（1）CO32－+ H2O HCO3－ +OH－

（2）0.1 （3）10-12 mol/L（4）2×10－5

【解析】

试题分析：（1）碳酸钠溶液水解显碱性，离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-

（2）根据物料守恒，c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=c( Na＋)=0.1 mol/L，故答案为：0.1；

（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的，为0.01mol/L，由Kw=c(OH-)•c(H+)可知，c(OH-)=10-12 mol•L-1，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L，故答案为：10-12 mol/L；

（4）将含0.1mol NH4NO3的溶液加入5m L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)；0.1 mol/LNH3·H2O的溶液5mL中含有5×10-4mol的NH3·H2O，设混合后溶液体积为VL，根据一水合氨电离平衡得到：NH3•H2ONH4++OH-，平衡常数K===2×10－5mol/L，故答案为：2×10－5。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算、盐类水解的应用的相关知识。