Question

有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：

（1）W在周期表中的位置为                    。

（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式            。

（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式                             。

（4）化合物T₂Z₂所含的化学键有           ，其电子式为                    。

（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与       L O₂ (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

Answer

（1）第三周期，VIA（2）H3O+

（3）SO2+ NH3·H2O =HSO3－+NH4+

（4）离子键和(非极性)共价键；（5）3.36

【解析】

试题分析：X、Y、Z、T、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，则W可能为C或S，由于W的原子序数最大，应为S元素；Y与Z在第二周期，其中第二周期N、O、F、Ne、对应的单质都为气体，氖可以排除，它不是主族元素，而氟气为淡黄色气体，所以确定Y为氮元素，Z为氧元素；X元素与其它元素不在同一周期，应为第一周期的主族元素，即H元素，由以上分析可知，Y为氮元素，Z为氧元素，W为S元素，X为H元素，X与T同主族，则T为Na。

（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表中第三周期、VIA族，故答案为：第三周期、VIA族；

（2）X为H元素，Z为氧元素，形成的10电子阳离子为H3O+，故答案为：H3O+；

（3）W的一种氧化物具有漂白性，为二氧化硫，Y的气态氢化物的水溶液为氨水，二者反应的离子方程式为SO2+ NH3·H2O =HSO3－+NH4+，故答案为：SO2+ NH3·H2O =HSO3－+NH4+；

（4）化合物T2Z2的化学式为Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，另外含有过氧根离子，其中含有共价键，电子式为，故答案为：离子键和(非极性)共价键；；

（5）Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，铜与硝酸反应生成硝酸铜，根据得失电子守恒，有×2=×4，解得V(O2)=3.36L，故答案为：3.36。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查元素的推断及元素化合物的性质。本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见无色气体，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累。