下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是
A．浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体 B．常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化
C．浓硫酸可以使蔗糖发生炭化 D．用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体
下列说法正确的是
A．晶体硅是光导纤维的主要成分
B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaCO3
下列物质的名称、化学式、所属类别对应正确的是
A．石英 SiO2 酸 B．纯碱 Na2CO3 碱
C．绿矾 FeSO4·7H2O 盐 D．磁铁矿 Fe2O3 金属氧化物
如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 (填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
（2）装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25 g·L－1。为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
用如下图装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。
（1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为： ，证明上述反应发生的实验方法是 ；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000 mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是 。
（2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为 g.L－l。
（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)，因此改进实验方案时可将盐酸改为 。
（4）若将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol·L－1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2 +I2十2H2O = H2SO4十2HI，可选择 作指示剂，滴定终点的现象是 。
有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式 。
（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（4）化合物T2Z2所含的化学键有 ，其电子式为 。
（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与 L O2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。
