一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。
（1）写出该反应的化学方程式__________________；
（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1__________v2；（填>、<或=）
（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是：________。（填t1、t2或t3）
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为________。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_____________________。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______________________。
欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，请选择合适的试剂并写出有关的化学方程式：
①SiO2(Al2O3)____________________；
②Na2CO3固体(NaHCO3)_______________________；
③FeCl3溶液(FeCl2)___________________。
在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，则反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量之比为
A．4：3 B．3：4 C．2：3 D．3：2
某溶液中大量存在四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl- ④ Ba2+
A．①②④ B．③ C．② D．①②
下列说法或表示正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝＋285.8kJ/mol
