常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－
B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－
C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中 ：Na+、I－、SCN－、SO42-
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
下列化学用语表述正确的是
A．羟基的电子式 
B．醛基的结构简式 —COH
C．1-丁烯的键线式 
D．丙烷分子的比例模型为：
粉末状试样A是由等物质的量的CaO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：
①取适量A与铝进行铝热反应，产物中有单质B生成。
②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L盐酸中，得溶液C。
③将①中得到的单质B和②中的溶液C反应放出4.48L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
（1）①中生成的单质B是 。
（2）③中所发生的各反应的离子方程式是 ， 。
（3）若溶液D的体积仍视为0.20L，则该溶液中c(Ca2＋)为 ，c（Fe2＋）为 。
已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。
（1）写出反应②的化学方程式：______________________。
（2）写出反应①、⑥的离子方程式：
①__________________； ⑥_____________________。
（3）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是____________________。
一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。
（1）写出该反应的化学方程式__________________；
（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1__________v2；（填>、<或=）
（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是：________。（填t1、t2或t3）
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为________。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_____________________。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______________________。
