Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol^－1，则H₂的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol^－1

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol^-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O₂(g) =2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)＋O₂(g) =2CO(g) ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A、选项中生成的水是气体不是稳定氧化物，氢气的燃烧热不是241.8 kJ/mol，A错误；B、已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，B正确；C、氢氧化钠固体溶于水放热，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ，C错误；D、已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热多，所以△H1＜△H2，D错误。答案选B。

【考点定位】本题主要是考查热化学方程式判断

【名师点晴】关于反应热(ΔH)的大小比较需要明确：对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ/mol，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：（1）同一反应，生成物状态不同时，例如A(g)＋B(g)＝C(g) ΔH1＜0，A(g)＋B(g)＝C(l)

ΔH2＜0，因为C(g)＝C(l) ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。（2）同一反应，反应物状态不同时，例如S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1＜0 S(s)＋O2(g＝SO2(g) ΔH2＜0，，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。（3）两个有联系的不同反应相比，例如C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＜0，C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2＜0，根据常识可知CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH3＜0又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2＞ΔH1。