H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（ ）
A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1
B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－
B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－
C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中 ：Na+、I－、SCN－、SO42-
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
下列化学用语表述正确的是
A．羟基的电子式 
B．醛基的结构简式 —COH
C．1-丁烯的键线式 
D．丙烷分子的比例模型为：
粉末状试样A是由等物质的量的CaO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：
①取适量A与铝进行铝热反应，产物中有单质B生成。
②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L盐酸中，得溶液C。
③将①中得到的单质B和②中的溶液C反应放出4.48L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
（1）①中生成的单质B是 。
（2）③中所发生的各反应的离子方程式是 ， 。
（3）若溶液D的体积仍视为0.20L，则该溶液中c(Ca2＋)为 ，c（Fe2＋）为 。
已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。
（1）写出反应②的化学方程式：______________________。
（2）写出反应①、⑥的离子方程式：
①__________________； ⑥_____________________。
（3）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是____________________。
