Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液
B．有CO2气体放出的范围是pH≤5
C．HCO3-的电离平衡常数为1×10-4
D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9
下列说法不正确的是（ ）
A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合
B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值
D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全
一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是（ ）
A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1
B．反应平衡时，v (CO2): v (CO) =1:2
C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）
xC（g）△H<O，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是（ ）
A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L－1·min-1
B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
对于反应N2O4(g)
2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是
A．A、C两点的正反应速率的关系为A
C
B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变， D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
工业上合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中无法判断该反应一定达到化学平衡的是
A．打断amol的N-H键同时消耗a/6mol的尿素
B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．密闭容器中混合气体的密度保持不变
D．密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变
