Question

25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是

A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ

B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z^－)＞c(Y^－)＞c(X^－)

C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X^－)＝c(HY)/c(Y^－)

D．在0.2mol·L^－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L^－1的盐酸,所得混合液中存在c(H^＋)＋c(HX)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、加水稀释促进盐类水解，稀释相同的倍数时，pH变化越大说明该盐的水解程度越小，其相对应的酸酸性越强，所以这三种酸的强弱顺序是HX、HY、HZ，则酸根离子水解程度大小顺序是Z－＞Y－＞X－，酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，所以水的电离度大小是NaX＜NaY＜NaZ，A错误；B、等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根离子水解程度越大，其溶液中酸根离子浓度越小，所以离子浓度的大小关系是c（Z－）＜c（Y－）＜c（X－），B错误；C、酸的电离程度不同，则其水解程度不同，所以该选项错误，C错误；D、溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX，根据电荷守恒得c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH－）+c（Cl－）+c（X－），根据物料守恒得c（Na＋）＝c（HX）+c（X－）＝2c（Cl－），所以得c（H＋）+c（HX）＝c（OH－）+c（Cl－），D正确；故选D。

考点：考查盐类水解的应用