Question

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO₃被还原成NO)(    )

A．0.448L     B．0.672L    C．0.896L    D．0.224L

Answer

B

【解析】

试题分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则

3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

0.02mol 0.08mol 0.02mol

反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，

Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑

0.02mol 0.01mol

所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选B。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质

【名师点晴】本题考查混合物的计算。本题中注意铁过量，根据n(H+)、n(NO3-)判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错。10mL混合酸中含有：n(H+) = 0.01L × 2 × 4 mol/L + 0.01 L × 2 mol/L = 0.1 mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑。