Question

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)．

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_________(填编号)．

（2）反应③的离子方程式为：_________；

（3）反应⑦的化学方程式为_________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_________mol．

（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：_________。

Answer

（1）③⑥；（2）Fe3O4+8H+=4H2O+Fe2++2Fe3+；

（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；0.8．

（4）向混合溶液中通入足量的氯气

【解析】

试题分析：单质A和C反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，推断为KSCN溶液，G为含Fe2+离子的化合物，H为H2O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，B为黄绿色气体，证明为Cl2，所以推断D为FeCl3，得到G为FeCl2；X为HCl；

（1）依据反应过程分析，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，故答案为：③⑥；

（2）反应③是四氧化三铁与盐酸的反应，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=4H2O+Fe2++2Fe3+，故答案为：Fe3O4+8H+=4H2O+Fe2++2Fe3+；

（3）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；该反应中符合氧化还原反应的电子守恒，氢元素化合价从+1价变化为0价，4H2O反应转移电子为 8mol，铁元素从0价变化为+价，每消耗 0.3mol的A(Fe)，可转移电子0.8mol，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；0.8．

（4）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气，故答案为：向混合溶液中通入足量的氯气。

考点：考查了无机推断的相关知识。