Question

氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O(R为主族元素)则：

（1）RO₃^n-中R的化合价为_________价，在周期表的_________族。

（2）关于物质①K₂0；②CO₂；③NH₄Cl；④H₂O₂；⑤Na₂O₂；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_________；含有非极性键的离子化合物是_________。

（3）利用甲醇(CH₃OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式(写离子方程式)为_________；

（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-，电池反应的总方程式为：_________。

Answer

（1）+5；1；（2）第ⅦA（2）④；⑤；

（3）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；（4）CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

【解析】

试题分析：（1）根据离子方程式遵循电荷守恒可知：(-n)+(-6)+6=-1，可知n=1，根据RO3n-离子化合价代数和关系：(x-2×3)=-1(设R的化合价为x)，可知x=+5，故答案为：+5；1；

（2）RO3n-中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R-离子的化合价进行判断，根据生成R-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅦA族元素，最外层电子数为7，故答案为：第ⅦA

（2）①K2O中含有离子键，是离子化合物；

②CO2 只含有极性共价键，是共价化合物；

③NH4Cl中含有离子键和极性共价键，是离子化合物；

④H2O2含有极性共价键和非极性共价键，是共价化合物；

⑤Na2O2含有离子键和非极性共价键，是离子化合物；

⑥NaOH含有离子键和极性共价键，是离子化合物；故答案为：④；⑤；

（3）碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，则其电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（4）酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，正极的电极反应式与和负极的电极反应式相加即是总反应，所以电池反应的总方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故答案为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。

考点：考查了氧化还原反应、常见化学电源的种类及其工作原理；化学电源新型电池的相关知识。