Question

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)．

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性  

d． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成 I中反应的总化学方程式：_____NaCl+_____H₂O=_____NaClO₃+______；

②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是_________；

（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

B→A+C反应的离子方程式为_________，生成1molC时，_________KJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。

Answer

（1）bc；（2）①1；3；1；3H2↑；

②室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；

（3）3ClO-=ClO3-+2Cl-；放出117

【解析】

试题分析：（1）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；

（2）①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，故答案为：1；3；1；3H2↑；

②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；

（3）根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为4，则D为ClO4-，B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以生成1molC时，放出117kJ热量；故答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-；放出117.

考点：考查了卤素原子结构及其性质的比较的相关知识。