Question

已知0．1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D．在Na₂A溶液中一定有:c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意知0．1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，H2A为二元弱酸，Na2A溶液中存在平衡：A2—+H2OHA—+OH－，HA—+H2OH2A+OH－，H2OH＋+OH－；NaHA溶液中存在平衡：HA—+H2OH2A+OH－，HA—H＋+A2-，H2OH＋+OH－。A、在Na2A、NaHA两溶液中均存在Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离子种类相同，离子种类相同，错误；B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于水解反应A2-+H2OHA-+OH-发生，1 mol A2-水解得到2 mol阴离子，则Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等，错误；C、根据电荷守恒知在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，正确；D、Na2A为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)，错误。

考点：考查弱电解质的电离、盐类的水解。