Question

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为            。写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为                    。

（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式              。

（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是                 。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是          L（标准状况下）。

Answer

（1）第三周期ⅢA族；Al2O3 + 2OH-+ 3H2O ==2[Al(OH)4]-（2）CH3OH。

（3）BaO2+H2SO4==BaSO4 ↓+H2O2（4）2Fe2+ +3 H2O2 + 4I－==2Fe（OH）3↓ + 2I2（5）56L。

【解析】

试题分析：根据题给信息推断A为氢元素，B为碳元素，W为氧元素，D为钠元素，E为铝元素。

（1）E为铝元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族。氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH-+ 3H2O ==2[Al(OH)4]-。

（2）由H、C、O三种元素组成的18电子微粒为甲醇，结构简式为CH3OH。

（3）根据强酸制弱酸原理知，硫酸与BaO2反应生成硫酸钡沉淀和H2O2，该反应的化学方程式为BaO2 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O2。

（4）根据题意知向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2，生成碘单质和氢氧化铁，结合题给信息利用化合价升降法配平该反应的离子方程式是2Fe2+ +3 H2O2 + 4I－==2Fe（OH）3↓ + 2I2。

（5）根据题意知该过程发生的反应为：NaH+H2O==NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。若将1mol NaH 和1molAl单质混合加入足量的水，充分反应后生成氢气的物质的量为2.5mol，标准状况下的体积为56L。

考点：考查元素推断、相关物质的性质、离子方程式的书写。