Question

中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0．25g·L^-1。 某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定。

（1）仪器A的名称是          ，水通入A的进口为            （填“a”或“b”）。

（2）B中加入300．00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为                   。

（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0．0900mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的           （填序号）；若滴定终点时溶液的pH＝8．8，最合适的终点颜色变化是           ；滴定前和滴定后，滴定管中的液面如图3中的⑤⑥所示，消耗NaOH溶液的体积为          mL。

（4）该葡萄酒中SO₂含量为：           g·L^-1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施            。

Answer

（1）直形冷凝管，b

（2）SO2+H2O2==H2SO4

（3）③；无色变为浅红色或红色；25.00mL

（4）0.24g·L-1

（5）原因为盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸

【解析】

试题分析：（1）根据仪器A的构造知仪器A的名称是直形冷凝管，为提高冷凝效果，冷凝水通入A的进口为b。

（2）SO2与H2O2完全反应生成硫酸，其化学方程式为SO2+H2O2==H2SO4。

（3）0．0900mol·L-1NaOH标准溶液应用碱式滴定管盛装，滴定前排气泡时，应将尖嘴处橡皮管向上弯曲，选择图2中的③；用氢氧化钠溶液滴定硫酸，若滴定终点时溶液的pH＝8．8，用酚酞作指示剂，最合适的终点颜色变化是由无色变为浅红色或红色；滴定前滴定管中的液面图3中⑤的读数为1.50mL，滴定后滴定管中的液面图3中⑥的读数为26.50mL，消耗NaOH溶液的体积为25.00mL。

（4）根据反应：SO2+H2O2==H2SO4、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O得关系式：SO2——2NaOH，则300．00mL葡萄酒样品中含二氧化硫的物质的量为n(SO2)=0.5×0．0900mol·L-1×0.025L=0.001125mol，1L葡萄酒样品中含二氧化硫的物质的量0.00375mol，该葡萄酒中SO2含量为0.24g·L-1。

（5）分析题给信息知该测定结果比实际值偏高，原因为盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸。

考点：考查化学实验方案的分析、评价，化学计算。