Question

某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为          ，A的电子式为         。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为              。

（3）X的化学式为          ，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是         。

（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子              。

Answer

（1），。

（2）CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3+ HCO3-。

（3）Mg3Al(OH)7CO3或[2Mg(OH)2·Al(OH)3·MgCO3]，该抗酸药与胃酸反应生成CO2，可能导致胃穿孔。

（4）取少量溶液C，先滴入BaCl2溶液，无明显现象，再滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中含有HCO3-。

【解析】

试题分析：根据题给流程和信息确定气体A为CO2，沉淀B为氢氧化镁，沉淀C为氢氧化铝。

（1）白色沉淀B为氢氧化镁，镁离子的离子结构示意图为，A为二氧化碳，电子式为。

（2）根据题给流程判断无色溶液中含有[Al(OH)4]-，向其中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3+ HCO3-。

（3）二氧化碳在标准状况下的体积为224mL，物质的量为0.01mol，则X中含碳酸根的物质的量为0.01mol，质量为0.6g；m[Mg(OH)2]=1.74g，则X中含Mg2＋的物质的量为：n(Mg2＋)= n[Mg(OH)2]=0.03mol，m(Mg2＋)=0.72g；m[Al(OH)3]=0.78g，则X中含Al3＋的物质的量为：n(Al3＋)= n[Al(OH)3]=0.01mol，m(Al3＋)=0.27g；又X为抗酸药，则其中含氢氧根，质量为（2.78-0.6-0.72-0.27）g=1.19g，物质的量为0.07mol，则X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3或[2Mg(OH)2·Al(OH)3·MgCO3]，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是该抗酸药与胃酸反应生成CO2，可能导致胃穿孔。

（4）验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子的实验方案为取少量溶液C，先滴入BaCl2溶液，无明显现象，再滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中含有HCO3-。

考点：考查化学工艺流程分析，物质化学式的确定、化学用语的书写。