NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是（不考虑NO2与N2O4之间的转化）
A．2：4：1 B．2：1：2 C．1：1：1 D．1：4：3
下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是
A．能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-
B．能与金属铝反应放出H2的溶液中： K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol/L的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
B．炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂
C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D．PM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1．8×10－5 | K1 4．3×10－7 K2 5．6×10－11 | 3．0×10－8 |
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 （填序号）。
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-
（2）下列反应不能发生的是 （填序号）。
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0．10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 （填序号）。
a．
b．
c．
d．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0．05mol·L-1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示。
计算：①原混合溶液中c(H+)= ；c(Cl-)= ；
②A点的pH= 。
某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为 ，A的电子式为 。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。
（3）X的化学式为 ，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子 。
为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），某实验小组通过以下装置设计实验方案（已知：每个方案均称取mg样品）。
（1）若试剂X为足量的Ba(OH)2溶液，由A、B、D组成实验装置。实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用是 。A装置中NaOH溶液的作用是 ，D中反应的离子方程式是 。
（2）若试剂X为浓硫酸，装置的连接顺序为 （填装置的字母编号）。该方案需直接测定的物理量是 。
（3）某同学也可用下图装置进行上述测定：
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为 溶液。
②通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是 。（填序号）：
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
③量气管中测得生成的气体体积为VmL（标准状况），则该样品中NaHCO3的纯度为 。
