Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．氯气通入氢氧化钠溶液中：c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

D．某溶液中只存在SO₄^2-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，则可能存在：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒，氯气通入氢氧化钠溶液中，离子浓度关系是：c(H+)+c(Na+)= c(Cl-)+c(ClO-)+ c(OH-)，错误；B．pH=8.3的NaHCO3溶液，说明HCO3-水解作用大于其电离作用，所以c(H2CO3)> c(CO32-)，无论水解还是电离，都消耗HCO3-，所以c(Na+)>c(HCO3-)，但是盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的微粒浓度，c(HCO3-)> c(H2CO3)，故溶液中微粒浓度关系是c(Na+)> c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，错误；C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸，两种溶液中的c(OH-)= c(H+)，但是由于盐酸是强酸，完全电离，c(HCl)= c(H+)，一水合氨是弱碱，部分电离，所以c(NH3·H2O)> c(OH-)，所以二者等体积混合后，碱过量，会进一步电离产生铵根和OH-，溶液中还存在水的电离作用产生OH-和H+，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，错误；D．某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四种离子，若为(NH4)2SO4溶液，则可能存在：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，正确。

考点：考查溶液中的微粒浓度关系正误判断的知识。