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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有F...

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

 

操作和现象

结论

A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入少量稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体

溶液中NO3-被Fe2+还原成NO2

B

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

C

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊

NaHCO3晶体析出

D

常温下,将Al箔插入浓硫酸中,无明显现象

铝和浓硫酸常温不反应

 

 

C 【解析】 试题分析:A.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入少量稀H2SO4,会发生氧化还原反应,稀硝酸被还原产生NO气体,故在管口观察到无色气体,错误;B.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色,该溶液一定是含有钠离子,但是不一定是钠盐溶液,错误;C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊,是由于Na2CO3、H2O、CO2反应产生溶解度小的碳酸氢钠,正确;D.常温下,将Al箔插入浓硫酸中,无明显现象是由于浓硫酸将表面的铝氧化产生氧化铝致密的氧化物保护膜,阻止金属的进一步氧化,即发生钝化现象,错误。 考点:考查实验“操作和现象”与“结论”对应关系正误判断的知识。  
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考点分析:
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下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A.KIO3与KI在酸性溶液中反应:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B.向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热:NH4++OH-=NH3↑+H2O

C.Na[Al(OH)4]-溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+[Al(OH)4]-= Al(OH)3↓+HCO3-

D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O

 

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装置,下列说法正确的是

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A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e===Fe2+

B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e===4OH

C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

 

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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.氯气通入氢氧化钠溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四种离子,则可能存在:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

 

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短周期元素甲丁在元素周期表中的相对位置如图所示,其中甲是原子半径最小的元素,丙原子最外层有6个电子。下列说法正确的是

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A.简单离子半径:r()>r()>r(丙)

B.元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强

C.仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性

D.丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同

 

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利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是

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A.图1所示装置可制取氨气

B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C.用图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀  生石灰  浓氨水

D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性

 

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试题属性

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