为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示。
已知电池总反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑。下列说法中不正确的是
A．电池的负极反应为：2Li-2e-=2Li+
B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒
C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
D .电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原成NO2 |
B | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 | 有NaHCO3晶体析出 |
D | 常温下，将Al箔插入浓硫酸中，无明显现象 | 铝和浓硫酸常温不反应 |
下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．Na[Al(OH)4]-溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+[Al(OH)4]-= Al(OH)3↓+HCO3-
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
如下图装置，下列说法正确的是
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．氯气通入氢氧化钠溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D．某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四种离子，则可能存在：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(丁)>r(乙)>r(丙)
B．元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强
C．仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
D．丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同
