Question

常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^-3mol/L，该溶液可能是

①NH₄Cl溶液，②SO₂水溶液，③NaNO₃溶液，④NaOH溶液．

A．①④          B．①②         C．②③           D．②④

Answer

D

【解析】

试题分析：由水电离出的c(H+)=1×10-3mol/L＜10-7 mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，①NH4Cl溶液中，铵离子水解，消耗了水电离产生的OH-，促进了水的电离，错误；②SO2水溶液，反应产生的亚硫酸电离产生H+，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，正确；③NaNO3是强酸强碱盐，溶液中钠离子和硝酸根离子都不能发生水解反应，不影响水的电离，错误；④NaOH溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，正确。故可以使溶液中由水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液是②④，选项D正确。

考点：考查影响水的电离的因素的判断的知识。