Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2L1mol/LNaF溶液中含Na⁺和F^-之和为4N_A

B．在常温常压下，22gCO₂含有的共用电子对数为2N_A

C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N_A

D．1mol甲基(-CH₃)中所含电子数为10N_A

Answer

B

【解析】

试题分析：A．NaF是强碱弱酸盐，F-会发生水解反应而消耗，所以2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和小于4NA，错误；B．在常温常压下，22gCO2的物质的量是0.5mol，由于在一个CO2分子中含有4对共用电子对，所以0.5molCO2中含有的共用电子对数为2NA，正确；C．Cl2与NaOH溶液发生反应的方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，根据方程式可知：每1molCl2发生反应，转移电子的物质的量是1mol，7.1gCl2的物质的量是0.1mol，则其完全发生该反应转移电子数为0.1NA，错误；D．1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基(-CH3)中所含电子数为9NA，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。