Question

如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。

（1）B的化学式为_____________；H的电子式为____________。

（2）写出A的电解方程式______________。

（3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目_________。

（4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会_________(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式____________。

（5）写出D和水反应的离子方程式_________________。

Answer

(14分)（1）S（2分）（2分）

（2）2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑（2分）

（3）（2分）

（4）降低（2分）；SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+（2分）

（5）2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-（2分）

【解析】

试题分析：C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H2、Cl2，E由D与水反应得到，所以E为H2，则C为Cl2，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na2SO4，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，由于氯气具有强的氧化性，则K为具有还原性的Na2SO3，K与氧气反应生成J，所以X为O2，根据B在X中燃烧生成I，I与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO2，H为Na2O2。 (1)由以上分析可知B为S，H为Na2O2，其电子式为； (2)A为NaCl，电解熔融的NaCl生成钠和氯气，方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；(3)Na2O2和气体SO2反应生成Na2SO4，反应方程式是：Na2O2+SO2=Na2SO4，在该反应中Na2O2是氧化剂，其中的-1价的O获得电子。变为Na2SO4中-2价的O，而SO2中的+4价的S被氧化变为硫酸钠中的+6价的S，用双线桥法表示电子转移为：；（4）将Cl2通入Na2SO3溶液后，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；(5)D是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-。

考点：考查元素及化合物的推断、元素的单质及化合物的性质，常用化学用语与氧化还原反应等知识。