下列说法正确的是
A.焓减小的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B.熵增加的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.ΔH<0的反应是自发的,因此在任何条件下均可发生
如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码,其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。
(1)B的化学式为_____________;H的电子式为____________。
(2)写出A的电解方程式______________。
(3)写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式,并注明电子转移的方向和数目_________。
(4)将C气体通入K溶液后,溶液的pH将会_________(填升高、降低、或不变),写出该反应的离子方程式____________。
(5)写出D和水反应的离子方程式_________________。
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如图:
已知:25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示.
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 | 6.5×10-18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
请回答下列问题:
(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有___________。
A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是___________(用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是____________,为了除去溶液中的___________离子.
(3)滤液Ⅱ的主要成分是_________.
(4)操作Ⅰ的实验步骤依次为:
①____________________________________;
②向沉淀中滴加稀H2SO4,直至恰好完全溶解 ;
③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4•6H2O晶体;
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量NaCl),甲、乙两位学生分别设计了一套方案。学生甲的实验流程如图所示:
学生乙设计的实验步骤如下:
①称取样品,为1.150g;
②溶解后配成250mL溶液;
③取20mL上述溶液,加入甲基橙 2~3滴;
④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定;
⑤数据处理.
回答下列问题:
(1)甲学生设计的方案中试剂A可以选用____________(填编号)
a.CaCl2 b.BaCl2 c.AgNO3
(2)操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①__________②__________两个实验操作步骤.其中,证明前面一步的操作已经完成的方法是_______________。
(3)学生乙某次实验开始滴定时,盐酸溶液的刻度在0.00mL处,当滴至_____________时达到滴定终点,此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处,乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___________(保留两位小数).乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近,但老师最终认定他的实验方案设计不合格,你认为可能的原因是_________________。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式_____________。
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响,实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T2和T1的关系是:T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”).
②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是________(填字母).
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0,下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
0 | 500 | 1000 | |
5.00 | 3.52 | 2.48 |
①500s内NO2的平均生成速率为_______________。
②该反应的化学平衡常数表达式为__________________。
某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32-
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀