下列说法不正确的是
A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞
C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3
D．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．氨水应密闭保存于低温处
C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
D．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
下列说法正确的是
A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．ΔH＜0的反应是自发的，因此在任何条件下均可发生
如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。
（1）B的化学式为_____________；H的电子式为____________。
（2）写出A的电解方程式______________。
（3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目_________。
（4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会_________(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式____________。
（5）写出D和水反应的离子方程式_________________。
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cr（OH）3 | Ni（OH）2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 | 6.5×10-18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。
A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是___________（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是____________，为了除去溶液中的___________离子．
（3）滤液Ⅱ的主要成分是_________．
（4）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①____________________________________；
②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解 ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
