为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使...

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O( l )

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	消耗3molPb	生成1molAl2O3
C	正极：PbO2＋4H+＋2e—===Pb2+＋2H2O	阳极：2Al＋3H2O-6e—===Al2O3＋6H+
D	Pb电极质量增加	Pb电极质量减少

B 【解析】试题分析：A、电池中，氢离子向正极移动，氧化铅为正极，错误，不选A；B、电池消耗3摩尔铅，则转移6摩尔电子，电解池也转移6摩尔电子，生成1摩尔氧化铝，正确，选B；C、电池中正极为氧化铅变成硫酸铅，硫酸铅是不溶物，不能写成铅离子，错误，不选C；D、电池中铅反应后变成硫酸铅，质量增加，电解池中铅为阴极，是溶液中的氢离子反应生成氢气，铅电极质量不变，错误，不选D。考点：原电池和电解池原理的应用

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考点分析：

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已知反应：

①Fe(s)＋CO２(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol-1 K1

②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol-1 K2

平衡常数K1和K2在不同温度下的值如下：

T/k	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

下列有关叙述正确的是

A．b＞0

B．a＞b

C．在973 K下增大压强，K2增大

D．1173 K，反应①达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L-1，则c(CO2)＝0.215mol·L-1

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下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．25℃，将pH =4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH = 5，所加水的量

B．25℃，pH =10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)

C．25℃，物质的量浓度相等的(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 溶液中的c(NH4+)

D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的数目

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用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

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某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是

A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2-

B．HY－水解的离子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D．该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

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下列叙述中正确的是

A．强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池

B．白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀

C．电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应

D．用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态

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试题属性

题型：选择题
难度：困难