在一定温度下反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0，其化学平衡常数为K，则下列说法正确的是
A．相同温度，2N2O4(g)4NO2(g)的反应热和化学平衡常数分别为-2ΔH和K2
B．该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅
C．若投入2mol NO2，通过控制外界条件，必能生成1mol N2O4
D．平衡时一定有v正(NO2)＝2v逆(N2O4)
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42﹣)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
下列叙述正确的是
A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵
D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7
下列实验或做法对应的离子方程式正确的是
A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2＋2NH3•H2O===2NH4+＋SO32﹣＋H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br﹣＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl﹣
C．向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+＋OH﹣＋HCO3﹣===BaCO3↓＋H2O
D．用醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O( l )
电解池：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
| 电池 | 电解池 |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 消耗3molPb | 生成1molAl2O3 |
C | 正极：PbO2＋4H+＋2e—===Pb2+＋2H2O | 阳极：2Al＋3H2O-6e—===Al2O3＋6H+ |
D | Pb电极质量增加 | Pb电极质量减少 |
已知反应：
①Fe(s)＋CO２(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol-1 K1
②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol-1 K2
平衡常数K1和K2在不同温度下的值如下：
T/k | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
下列有关叙述正确的是
A．b＞0
B．a＞b
C．在973 K下增大压强，K2增大
D．1173 K，反应①达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L-1，则c(CO2)＝0.215mol·L-1
