Question

15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH₂（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe²⁺完全沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L^-1      B．3 mol·L^-1       C．2 mol·L^-1    D．1 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：固体完全溶解，铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反应后的溶液中溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=0.5n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.5n（NaOH）=0.5×3mol/L×0.2L=0.3mol，c（H2SO4）=0.3mol÷0.15L=2mol/L，答案选C。

考点：考查混合物的计算的相关知识。