Question

某澄清溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na₂O₂固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是

A．肯定有Al³⁺、SO₄^2-，可能有K⁺、NH₄⁺

B．肯定无NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，可能有Fe²⁺

C．原溶液一定是明矾和MgSO₄的混合溶液

D．肯定有Mg²⁺，有无K⁺可通过焰色反应来确定

Answer

D

【解析】

试题分析：①向原溶液中逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在SO42-，由于碳酸根离子能够与盐酸反应生成气体，所以一定不存在CO32-；②向原溶液中缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，该气体为氧气，说明溶液中一定不存在NH4+；同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解，说明原溶液中一定存在Al3+、Mg2+，由于氢氧化亚铁能够被过氧化钠氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，而沉淀为白色，说明一定不存在Fe2+，不能确定是否含有K+，A、根据以上分析可知，原溶液中一定存在Al3+、Mg2+、SO42-，一定不存在Fe2+、CO32-、NH4+，可能存在K+，A错误；B、溶液中一定不存在Fe2+、CO32-、NH4+，一定存在Mg2+，B错误；C、由于无法确定是否含有钾离子，所以无法确定溶质是否含有明矾，C错误；D、根据分析可知：原溶液中一定存在Al3+、Mg2+、SO42-，一定不存在Fe2+、CO32-、NH4+，可能存在K+，K+只能通过焰色反应才能确定，D正确，答案选A。

考点：考查离子共存和离子检验实验分析