Question

现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁=V₂＜V₃

B．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁=V₂=V₃

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂=V₃

D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、若混合前三种溶液的pH相等，则氨水浓度大于氢氧化钠，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和氢氧化钡中氢氧根离子浓度相等，恰好中和时，需要盐酸的体积V1＝V2＜V3，A正确；B、若三种溶液浓度相等，等体积的三种溶液，Ba（OH）2中n（OH-）最大，NH3•H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，所以恰好中和时需要盐酸体积V1＞V2＝V3，B错误；C、若三种溶液浓度相等，等体积的三种溶液，Ba（OH）2中n（OH-）最大，NH3•H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，所以反应后溶液呈中性时，需要盐酸体积V1＞V2＞V3，C错误；D、若混合前三种溶液的pH相等，NH3•H2O是弱电解质，Ba（OH）2、NaOH是强电解质，稀释相同的倍数，促进NH3•H2O电离，所以溶液NH3•H2O中氢氧根离子浓度最大，但Ba（OH）2、NaOH中氢氧根离子浓度相等，则NH3•H2O溶液的pH最大，D错误，答案选A。

考点：考查弱电解质的电离