Question

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ka=3×10^﹣8
H2CO3	Ka1=4.3×10^﹣7
Ka2=5.6×10^﹣11

A．c（HCO₃^﹣）＞c（ClO^﹣）＞c（OH^﹣）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）

C．c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

D．c（ClO^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）

Answer

A

【解析】

试题分析：A、H2CO3的酸性大于HClO，则ClO-的水解程度大于HCO3-，两者水解都产生氢氧根离子，但水解程度极微弱，则c（HCO3- ）＞c（ClO-）＞c（OH-），A正确；B、物质的量浓度相等的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32-），B错误；C、物质的量浓度相等的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32-），C错误；D、H2CO3的酸性大于HClO，则ClO-的水解程度大于HCO3-，则c（HCO3- ）＞c（ClO-）＞c（H+），D错误，答案选A。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较