Question

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO₂(g)N₂O₄₍g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH<0在t1时刻增大压强

D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

Answer

D

【解析】

试题分析：A、可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，A错误；B、该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小，B错误；C、反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)△H＜0 是前后气体系数和相等的反应，压强不会引起平衡的移动，所以增加压强，正逆反应速率增加但是仍然相等，C错误；D、根据图像知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，D正确，答案选D。

考点：考查化学平衡的影响因素、反应速率的影响因素以及盐的水解原理的应用知识