Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M:Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M),p(CO₃^2-)=-lg c(CO₃^2-)。下列说法正确的是

A．a点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²⁺)<c(CO₃^2-)

B．b点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg²⁺)﹥c(CO₃^2-)

C．c可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn²⁺)=c(CO₃^2-)

D．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次增大

Answer

C

【解析】

试题分析：首先要理解pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32- )的含义以及图像横坐标纵坐标所代表的含义。c(M)、c(CO32-)越大，则pM、p(CO32-)越小。类似于pH和c(H+)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱和溶液。A、a点为饱和溶液，pM和p(CO32-)相等，c(Ca2+)=c(CO32-)，A错误；B、b点不在线上，是不饱和溶液，p（Mg2+）＞p（CO32-），则c(Mg2+)＜c(CO32-)，B错误；C、c点为饱和溶液，c(Mn2+)=c(CO32-)，C正确；D、作一条平行于横坐标的辅助线，当pM相同时，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大，即c(CO32- )依次减小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，D错误，答案选C。

考点：考查溶电解质的溶解平衡知识和读图审图信息迁移的能力