Question

醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。

（1） 25℃时，pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na^＋)____________c(CH₃COO^－)（填“>”、“=”或“<”）。

（2） 25℃时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是__________________________。

（3）室温下，如果将0.lmol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)—c(H⁺)= _______mol/L。

（4） 25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L^－1。（25℃时CH₃COOH的电离平衡常数K_a = 2×10^－5）

（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是____________。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

Answer

（1）1×10—3 mol／L（1分） c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH—）＞c（H+）（1分）酸性（2分） ＜ （2分）（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小（2分）（3）①CH3COOH和CH3COO-（2分） ②0.025（2分） （4）a/200b（2分） （5）A（2分）

【解析】

试题分析：（1） 25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中醋酸根水解，则由水电离产生的c(OH－) ＝mol/L＝1×10—3 mol/L。溶液显碱性，则其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH—）＞c（H+）。pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒可知溶液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)。

（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，所以pH增大。

（3）①根据物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②根据电荷守恒可知溶液中c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)=c(Na＋)－c（Cl—）＝0.05mol/L－0.025mol/L＝0.025mol/L。

（4） 呈中性则c（H+）＝c（OH-）＝10-7mol/L，设混合后溶液体积为V，则c（Na+）＝c（CH3COO-）＝a/Vmol/L，醋酸浓度是，因此根据CH3COOH的电离平衡常数Ka ＝2×10－5可知＝2×10－5，解得c＝a/200bmol/L。

（5）A．未用标准液润洗碱式滴定管，则消耗的V碱偏大，则酸的浓度偏大，A正确；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，消耗的V碱偏小，则酸的浓度偏小，B错误；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，酸的物质的量不变，对实验结果无影响，C错误，答案选A。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、酸碱混合的计算和定性分析