实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B．少量金属钠应保存在煤油中
C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D．漂白粉应密封保存
下列化学物质的用途不正确的是
A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
B．氧化镁用作耐火材料
C．利用NaHCO3治疗胃酸过多
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是
A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素
B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带
如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。请回答下列问题：
（1）F电极的名称是 ， E电极的反应式： 。
（2）④电极的反应式： ，通电一段时间后B池pH （填“变大”“变小”“不变”）。
（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体 L，①、③电极析出固体物质的量之比 。
（4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是 （写名称）。
醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。
（1） 25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)____________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。
（2） 25℃时，向0.lmol
的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是__________________________。
（3）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= _______mol/L。
（4） 25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L－1。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10－5）
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是____________。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）醋酸与镁反应的离子方程式为____________________。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________。
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）_________v（醋酸）(填“<”、“>”或“=”)；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）_________V（醋酸）(填“<”、 “>”或“=”)。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是___________________________。
（6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是___________。
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少
