Question

120℃、101.3kPa，甲烷（CH₄）和过量的O₂的混合物，用电火花引燃（CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H₂密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为

A．2∶1         B．1∶2           C．1∶7                 D．7∶1

Answer

C

【解析】

试题分析：120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：可知，原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2:14=1:7，故选项C正确。

考点：考查混合气体有关计算的知识。