如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸,往具支试管中放入约 2 mL 浓硝酸,用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_________________________。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是__________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写代号)。
A.c中收集到无色气体
B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式___________________;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是____________、_____________,这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和____________,
(3)尾气可用__________溶液吸收。
某校化学兴趣小组,通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,设计如下的探究方案,请你参与并完成该探究方案。
(1)提出假设:Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成;
(2)设计实验:①利用上图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热;②为了检验CO2的生成,试管B中应加入的物质是__________(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液) ;
(3)现象与结论:同学们发现只有在加热NaHCO3时,试管B中才有气泡产生且有____________沉淀生成(填沉淀的颜色),说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是: Na2CO3_________NaHCO3(填“ > ”或“ < ”);
(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时,称取了8.4gNaHCO3,充分加热,请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)。
用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀盐酸,现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为__________mL的容量瓶。
(2)经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)____________。
(4)在上述配制过程中,若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为
A.1:1:1 B.3:2:1 C.6:3:2 D.9:3:1
120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶7 D.7∶1