Question

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．

（1）A、B、C、D各物质的化学式为：A          、B          、C         、D        ．

（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：I                   、Ⅱ                  ．

Answer

（1）BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；

（2）Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。

【解析】

试题分析：（1）①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则两种物质分别是BaCl2、FeSO4中的一种；②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，则白色沉淀是Fe(OH)2，所以B是FeSO4，D是NaOH，A是BaCl2；则C是AlCl3。（2）AlCl3与少量NaOH溶液发生反应：AlCl3+3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl，产生白色沉淀，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与过量NaOH发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，产生可溶性的物质，因此会看到沉淀又溶解，反应的两种方程式是：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。

考点：考查物质成分的确定及反应的离子方程式的书写的知识。