Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________，D：____________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________，D：____________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因                                                 （用化学方程式表示）提示SO₂有较强的还原性。

Answer

（14分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6.02×1023；或3NA

（3）①品红褪色； 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色； 无明显现象。

（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。

【解析】

试题分析：（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来，没有与大气相通；（2）实验室制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。根据方程式可知；每有4molHCl发生反应，转移电子的物质的量是2mol，若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子物质的量是(6÷4)×2mol=3mol，转移的电子数目是N(e-) = 3mol × 6.02 × 1023/mol = 3 × 6.02 × 1023；或3NA；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色； ②由于SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，加热会分解产生SO2和原来的物质，因此溶液又变为红色；而氯气与水反应产生的HClO具有强的氧化性，可以将品红的物质分子氧化，产生的无色物质由于分子结构已经发生变化，所以再加热也不能恢复原来的红色，所以停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，B中褪色的品红又恢复成红色；D中无明显现象；（4）SO2和Cl2按1：1混合，会发生反应：Cl2+SO2+2H2O= 2HCl+H2SO4，产生的盐酸和硫酸都没有漂白性，因此同时通入到品红溶液中，品红溶液不会褪色。

考点：考查SO2和氯气的制取、性质及应用的知识。