Question

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH^-)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)       B．c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)        D．c(OH^-) >c(HB) >c(HA)> c(H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：由于乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，则等物质的量浓度的盐NaA和NaB中，A-、B-离子的水解程度A->B-，离子水解程度越大，水解后消耗溶液中的H+浓度越大，产生的酸分子的浓度就越大，所以c(HA)> c(HB)，选项D错误；溶液的碱性就越强，剩余的溶液中盐电离产生的离子的浓度就越小，c(B-)>c(A-)，选项B错误；由于混合溶液中A-、B-离子的水解都OH-产生，而且在溶液中还存在水的电离作用，所以c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)，选项A正确，盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，所以c(B-)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)，选项C错误。

考点：考查盐的水解及溶液中微粒浓度大小比较的知识。